Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、H2S是二元弱酸，H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，c(H＋)>c(H2S)，故錯誤；B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，稀釋10倍，促進電離，pH應是a－1<b<a，故錯誤；C、按照電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故錯誤；D、依據越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，因此水解程度：ClO－>HCO3－>CH3COO－，因此相同pH時，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，因此c(Na＋)：①>②>③，故正確。