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實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

完成下列問題：

(1)該反應中氧化劑是_____________；還原產物是_____________。

(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？有多少克KMnO₄參加了反應？

(1) KMnO₄ ；MnCl₂ (各1分)

(2) n(HCl)_被氧化＝0.5 mol (3分)

m(KMnO₄)＝15.8 g (3分)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）

△

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
完成下列問題：
（1）該反應中氧化劑是

KMnO₄

，還原產物是

MnCl₂

．
（2）若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量為多少？

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2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
完成下列問題：
(1)該反應中氧化劑是_____________；還原產物是_____________。
(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？有多少克KMnO₄參加了反應？

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實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂。
完成下列問題：
(1)該反應中氧化劑是_____________，還原產物是__________________。
(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量為多少？