Question

16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣的體積比為2：4：5．

Answer 1

分析 （1）由于Na能與水反應生成氫氣，而Mg、Al不能與水反應，只有HCl反應，故與鹽酸反應時，Na一定完全反應，根據2Na～H₂↑計算生成氫氣物質的量，再根據H原子守恒計算HCl物質的量，根據V=$\frac{n}{c}$需要鹽酸的體積；
（2）金屬均為0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，由2Na～2HCl～H₂，2Mg～4HCl～2H₂，2Al～6HCl～3H₂計算，鈉與鹽酸的反應中，以Na的物質的量計算．

解答 解：（1）由于Na能與水反應生成氫氣，而Mg、Al不能與水反應，只有HCl反應，故與鹽酸反應時，Na一定完全反應，根據2Na～H₂↑可知，生成氫氣物質的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，再根據H原子守恒，可知HCl物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要鹽酸的體積為$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故答案為：200；
（2）金屬均為0.2mol，n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，則
2Na～2HCl～H₂，
0.2        0.1
2Mg～4HCl～2H₂，
0.2   0.5  0.2
2Al～6HCl～3H₂，
     0.5   0.25
則生成氫氣的質量比等于物質的量之比，均為0.1mol：0.2mol：0.25mol=2：4：5，故答案為：2：4：5．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，涉及過量計算問題，關鍵是明確Na能與水反應．