Question

下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為__________、__________、__________、__________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為____________________；

(5)反應④的離子方程式為_________________________。

Answer 1

(1)Al C H₂O Na₂O₂

(2)4Al+2Na₂O₂+6H₂O====4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑

(3)CO₂ CO

(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+2OH^-====+H₂O

CO₂++3H₂O====+2Al(OH)₃↓

解析：本題考查無機推斷及化學方程式和離子方程式的書寫，綜合性強。由C是無色無味液體可知C為H₂O，進而推知E、F為O₂、H₂兩種氣體。H₂O與金屬A、固體D反應能生成O₂、H₂及溶液甲，所以D為Na₂O₂，A為Al，溶液甲為NaAlO₂的水溶液。黑色非金屬單質與F(O₂)反應能生成兩種物質，說明B為C，完全燃燒生成CO₂，O₂不足有CO生成，G能與NaAlO₂溶液反應生成沉淀，則G為CO₂、H為CO，L為Al(OH)₃，溶液乙中溶質為Na₂CO₃或NaHCO₃。由D+GF+K，即2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂，又C+K溶液乙，即Na₂CO₃溶于水得Na₂CO₃溶液，說明溶液乙中溶質為Na₂CO₃，又反應①中Na₂O₂、H₂O均過量，可知溶液甲為NaOH和NaAlO₂的混合物，由此可寫出反應④的離子方程式。反應②中，C與O₂物質的量比為4∶3，由原子守恒可確定產物為CO₂和CO，且比例為1∶1。

4C+3O₂2CO₂+2CO