Question

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步驟如下：

①用

托盤天平

（填儀器名稱）稱量

10.0

g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②靜置，冷卻至室溫．
③請回答下列問題
（1）填寫操作步驟①中的兩處空白．
（2）③中的實驗步驟可用右側示意圖表示，其先后順序是（填字母）：
A→

C

→

D

→E→

B

．
（3）容量瓶是該實驗的關鍵性儀器之一．下列說法正確的是（填字母）

acd

．
a．容量瓶在使用前必須驗漏
b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干
c．在容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線
d．定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低．

Answer 1

分析：（1）①根據m=cVM計算所需氫氧化鈉的質量，用托盤天平稱量氫氧化鈉．
（2）根據實驗具體操作步驟進行排序．
（3）a、配制需要反復顛倒搖勻，容量瓶在使用前必須驗漏．
b、溶液配制需加水定容．
c、根據容量瓶的特征解答．
d、分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）①配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用托盤天平稱量10.0g氫氧化鈉．
故答案為：托盤天平；10.0．
（2）根據實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、振蕩、定容、搖勻等．一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，振蕩，繼續加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．
所以步驟順序為A→C→D→E→B．
故答案為：CDB．
（3）a．配制需要反復顛倒搖勻，容量瓶在使用前必須驗漏，故a正確；
b．溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥或由少量水對所配溶液濃度無影響，故b錯誤；
c．在容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線，故c正確；
d．定容時仰視容量瓶刻度線，使所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故d正確．
故選：acd．

點評：考查一定物質的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據根據c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．