Question

（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。

②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子；溶液中可能含有_________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。

③充分反應(yīng)后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。

（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x＝0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。

②計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3時(shí)的x的取值范圍：_____________________。

Answer 1

（1） ①Fe2+      ;      Fe3＋、Cu2＋    （2分）

2Fe3+ +Fe =3Fe2+       Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu（2分）

② Fe2+     ；Cu2+     0≤n（Cu2+）＜0.1mol    （4分）

③ Fe2+    、Cu2+     （2分）

（2）①沉淀全是Fe（OH）3為0.06mol（2分）

②0≤X≤0.6 （2分）