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在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的兩種或多種。下列結論正確的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下33.6 mL的氣體，則c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 經測定一定量的該溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，則該一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL該溶液，通入標準狀況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應。然后調節pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32 g，則溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發生反應：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數增大

D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時，反應達到平衡狀態

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點的現象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：