【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加熱并完全反應，產生 NH3的體積（已折算成標準狀況，
不考慮NH3在水中的溶解）如下表：
（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質的量之比為_____________。
（2）NaOH 溶液的物質的量濃度為_________________________（精確到0.1）。
【答案】 1:4 5.0mol/L
【解析】(1)NH4HSO4電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-，加入NaOH過程中先是發生H++OH-=H2O，然后發生NH4++OH-
NH3↑+H2O，由Ⅰ、Ⅱ組數據可知，Ⅰ中氫氧化鈉過量，所以按Ⅰ組數據計算完全反應的(NH4)2SO4和NH4HSO4；NH4HSO4電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-，加入NaOH過程中先是發生H++OH-=H2O，然后發生NH4++OH-NH3↑+H2O，按Ⅰ組數據：(NH4)2SO4和NH4HSO4，設n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分別為x、y，依題意有x×132g/mol+ y×115 g/mol＝7.4g，2x+y＝
，解得x=0.0125mol、y=0.05mol，所以n((NH4)2SO4)：n(NH4HSO4)=0.0125mol：0.05mol=1：4，故答案為：1：4；
(2)應選NaOH已完全反應的第Ⅲ組，第Ⅳ組數據中氫離子可能未反應完全，應該根據Ⅲ的數據計算氫氧化鈉的濃度。22.2g樣品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.05×
=0.15mol，據H++OH-=H2O知消耗NaOH 0.25 mol，據NH4++OH-NH3↑+H2O知生成1.12L NH3消耗NaOH： 
=0.05mol，所以氫氧化鈉的物質的量為：0.15mol+0.05mol=0.2mol，根據c=
=
= 5.0mol/L，故答案為：5.0mol/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據的最高能層符號是____________。
（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業中重要的催化劑，基態釩原子的價電子排布式為____________。
（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于離子化合物的判斷不正確的是( )
A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物
B.氧化物都是離子化合物
C.堿和鹽不一定都是離子化合物
D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。
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【題目】體積為V mL，密度為d g/mL的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol/L，質量分數為w%，下列表達式正確的是（ ）
A. c=(w×1000×d)/M B. m=V×d×w
C. w%=(c×M)/(1000×d)% D. c=(1000×m)/(V×M)
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【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）
A.1對
B.2對
C.3對
D.4對
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【題目】A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示。A只含一種官能團，D的相對分子質量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6：已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，，Mr表示相對分子質量。
（1）A中含有的官能團符號是_________________。
（2）寫出D的分子式____________________________。
（3）下列有關A～G的說法正確的是_____________________。
a．每個A分子中含有官能團的數目為4個 b．B中所有官能團均發生反應生成C
c．C生成G只有1種產物 d．E中含有手性碳原子
（4）寫出B生成C的化學方程式______________________________________。
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構體， 1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH，且H苯環上的一氯代物只有兩種，寫出符合條件的H的結構簡式________________________________。
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是：
A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動
B. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱
C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發生復分解反應。
Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應，方程式符合客觀事實，化學式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，D錯誤。本題選B。
【點睛】
題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質、離子方程式書寫規則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。
【題型】單選題
【結束】
19
【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了四種不同的方法，其中不可行的是
A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀
D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）
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