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下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料
B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．Mg在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作信號彈
D

試題分析：A、硅單質具有較好的導電性，可用于制造半導體材料，二氧化硅可以用光導纖維，A不正確；B、H2O2是一種綠色氧化劑，也具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化而產生O2，B不正確；C、濃硝酸在常溫下能氧化金屬銅，因此不能用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，C不正確；D、Mg在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作信號彈，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是
①開發使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生 ②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長 ③氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑 ⑤建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料  ⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發生
A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 t
D．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。
 
（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為        ；
②反應B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發）。
①若圖b符合事實，則D的化學式為          ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式                                         ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


下列說法正確的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A．①②③⑤
B．①③④
C．④
D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是          。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續處理過程中，未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發結晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為_____________。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是           （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調節C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1一)＝2mo1·L-1時，溶液中Pb2+物質的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B．高純度的硅單質用于制作光導纖維
C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是                 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有             。
A．粉碎固體混合物B．降低溫度C．不斷攪拌D．縮短浸泡時間
（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H2SO4質量為                      噸(列出計算表達式)。

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