Question

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是

A．c（CH3COO－）：③＞①

B．水電離出的c（OH－）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

Answer 1

BD

溶液濃度均為0.1 mol/L， CH₃COOH為弱電解質部分電離而CH₃COONa為強電解質完全電離，故c（CH₃COO^－）：③＞①，A正確；CH₃COOH為弱電解質而NaOH為強電解質完全電離，對水的電離抑制程度大，故水電離出的c（OH^－）：①＞②，B錯誤；①和②等體積混合恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液中存在的平衡有：H₂OH⁺+OH^—，CH₃COO^—+H₂OCH₃COOH+OH^—，故c（OH）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH），C正確；D選項依據電荷守恒陽離子濃度不可能都大，D錯誤。