Question

（12分）為研究溫度對Cl₂與KOH反應的影響，設計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO₂，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優點？

（2）如何判斷A中已經反應完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發現其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發），寫出A中發生的化學方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                     圖二

 

Answer 1

【答案】

（1）受熱均勻，易控制溫度

（2）試管A中溶液呈黃色；溶液中出現大量小氣泡；試管A內溶液的上部充滿黃綠色氣體（任何一種均可）

（3）3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O

（4）Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^-+H₂O

（5）AD

（6）便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中。可以

【解析】