Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：________．

(2)若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是________．

A．容器中氣體壓強不變

B．容器中氣體密度不變

C．容器中氣體顏色的深淺不變

D．有n個H－H鍵斷裂的同時有2n個H－I鍵斷裂

(4)可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H⁺＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是________．

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05％(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是________．

②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是________．

③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

Answer 1

答案：