Question

10．有甲．乙兩位學生分別利用如圖A，B裝置的原電池反應檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）寫出A裝置中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑；A裝置中負極的電極反應式：Al-3e^-=Al³⁺；A裝置中總反應的反應方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（3）寫出B裝置中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑；B裝置中負極的電極反應式：Mg-2e^-=Mg²⁺；B裝置中總反應的反應方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由此實驗，可得到關于三種金屬的活動性強弱的順序是：Mg＞Al＞Fe．

Answer 1

分析 A裝置中，鋁比鐵活潑，所以正極是鐵得電子發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極是鋁失電子發生氧化反應，反應式為Al-3e^-=Al³⁺，B裝置中，鎂比鋁活潑，所以正極是鋁，得電子發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極是鎂失電子發生氧化反應，反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，據此分析解答．

解答 解：（1）A裝置中，鋁比鐵活潑，所以正極是鐵，負極是鋁；B裝置中，鎂比鋁活潑，所以正極是鋁，負極是鎂；故答案為：鐵；鋁；鋁；鎂；
（2）A裝置中，鋁比鐵活潑，所以正極是鐵得電子發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂，負極是鋁失電子發生氧化反應，反應式為Al-3e^-=Al³⁺，總反應為：
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂；Al-3e^-=Al³⁺；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（3）B裝置中，鎂比鋁活潑，所以正極是鋁，得電子發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極是鎂失電子發生氧化反應，反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，總反應為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（4）由此實驗，可得到關于三種金屬的活動性強弱的順是Mg＞Al＞Fe，故答案為：Mg＞Al＞Fe．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電極上的反應等知識點即可解答，注意較活潑的金屬一般作負極，難度不大．