Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①18g D₂O含有電子數為10N_A；           ②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A；
③1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A；  ④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3N_A；   ⑥28g 硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵；
⑦200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A； ⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A； ⑨標準狀況下，22.4L NO和5.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.5N_A；  ⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A．

A．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

Answer 1

分析：①D₂O的質子數=電子數=10，M=20g/mol，利用N=

m

M

×10×N_A來計算；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時反應中轉移的電子為2mol；
③C₁₀H₂₂分子中含22個C-H鍵和9個C-C鍵；
④在標準狀況下，SO₃為固體；
⑤1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
⑥1molSi中含有2molSi-Si鍵；
⑦Fe³⁺水解，則鐵離子的數目減少；
⑧2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，判斷過量，再利用化合價變化來分析轉移的電子數；
⑨2NO+O₂═2NO₂，根據反應物的物質的量計算；
⑩都是單質，則硫原子的物質的量為

mg

32g/mol

．

解答：解：①D₂O的電子數為10，M=20g/mol，則電子數為

18g

20g/mol

×10×N_Amol^-1=9N_A，故①錯誤；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時2molNa₂O₂與水完反應中轉移的電子為2N_A，故②錯誤；
③C₁₀H₂₂分子中含22個C-H鍵和9個C-C鍵，則1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A，故③正確；
④在標準狀況下，SO₃為固體，無法計算，故④錯誤；
⑤過氧化鈉的物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3N_A，故⑤正確；
⑥Si的物質的量為

28g

28g/mol

=1mol，1molSi中含有2molSi-Si鍵，則28g硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵，故⑥正確；
⑦因Fe³⁺水解，則鐵離子的數目減少，則200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故⑦錯誤；
⑧由2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應時氯氣不足，轉移的電子數為0.2N_A；故⑧錯誤；
⑨NO為1mol，O₂為0.23mol，由2NO+O₂═2NO₂，氧氣不足，完全反應后為NO和NO₂的混合氣體，混合氣體的物質的量為1mol，分子總數為N_A，故⑨錯誤；
⑩S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，則所含硫原子數一定為0.2N_A，故⑩正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的計算，考查知識點全面，明確物質的構成、發生的氧化還原反應、水解、化學鍵的數目、轉移的電子數等來解答，屬于學生解答中的易錯題．