【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A. 常溫、常壓下，32 g O2和O3混合氣體中含有2NA個原子
B. 常溫下，5.6 g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉移的電子數為0.3NA
C. 1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數為1.5NA
D. 16 g CH4與18 g NH
所含質子數相等
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)寫出B單質的電子式________________。
(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(4)由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。
(5)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：__________________________________________________________。
若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________。
(6)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。
(7)寫出由A和D形成的化合物與水反應的化學方程式_____________________。
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【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內v(H2)為
A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)
C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)
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【題目】我國中科院上海生化所于1982年5月合成了一種藥物——腦啡肽，下面是它的結構簡式。有關敘述正確的是（ ）
①腦啡肽為四肽化合物 ②組成腦啡肽的氨基酸共有4種R基
③一個腦啡肽完全水解所得氨基酸中共有5個游離的氨基
④反應物合成一個腦啡肽后，有機物中O原子減少了5個
A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】在25 °C時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經過4 min鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是____________________。
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是____________________。
（3）前2 min與后4min相比，反應速率較快的是____________________。
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【題目】保護環境是每一個公民的責任，下列做法有利于保護環境的是（ ）
A.大量使用煤做燃料B.開發和利用太陽能
C.推廣使用無氟冰箱D.用火力發電代替風力發電
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【題目】人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.成人缺碘會引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會導致失明
C.缺鐵會產生缺鐵性貧血D.缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長
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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖 
（1）發生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）：供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為；實驗2不嚴謹之處應如何改進
．
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