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【題目】用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（）
A.苯中的甲苯（溴水、分液）
B.溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C.乙醇中的水（CaO，蒸餾）
D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

【答案】A
【解析】解：A．甲苯與溴水不反應，易溶于苯，加入溴水不能除去雜質，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，可用水分液，故B正確；
C．水易與CaO反應生成氫氧化鈣，增大沸點差，蒸餾可分離，故C正確；
D．溴與氫氧化鈉反應，溴苯不溶于水，可分液，故D正確．
故選A．

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是

選項	離子組	通入氣體
A	Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+	氨氣
B	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-	二氧化硫
C	Al3+、HCO3-、SO、Cl-	氯化氫
D	K+、Na+、HSO、Cl-	二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的物質的量比乙的物質的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJmol-1。試根據表中所列鍵能數據，計算a為（）

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJmol-1	436	a	945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI－淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaC l
B.Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH 液態）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________。

（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖。

放電時甲醇應從______處通入（填“a”或“b”），電池內部H＋向_____（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式：_______________________________。

（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值：_______________。

（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反應的焓變△H ＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

	實驗一	實驗二
裝置
現象	a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化	兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生……

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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