Question

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac^-3.92×10^-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

Answer 1

分析 先計(jì)算醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，再據(jù)醋酸根離子濃度解和電離度α=$\frac{已電離醋酸濃度}{溶液中醋酸總濃度}$×100%計(jì)算．

解答 解：c（HAc）=$\frac{\frac{3.00g}{60g/mol}}{0.5L}$=0.1mol/L，c（Ac^-）=c（H⁺）=$\frac{\frac{0.0392g}{59g/mol}}{0.5L}$=0.0013mol/L，所以醋酸的電離度α=$\frac{已電離醋酸濃度}{溶液中醋酸總濃度}$×100%=$\frac{0.0013}{0.1}$×100%=1.3%，
答：此溶液中醋酸的電離度為1.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離度的計(jì)算，關(guān)鍵是質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算，題目難度不大．