Question

下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．NaNO₂有毒

B．用HNO₂溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗

C．HNO₂不跟NaCl反應(yīng)

D．常溫下0.1mol/LHNO₂溶液的pH為2.1

Answer 1

分析：酸的通性不能說(shuō)明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：A、亞硝酸鈉有毒，不能說(shuō)明亞硝酸鈉能否水解，所以不能判斷亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、HNO₂溶液不與氯化鈉反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，0.1mol/LHNO₂溶液中亞硝酸如果是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)該為1，實(shí)際上溶液的pH=2.1，由此說(shuō)明亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．