【題目】分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結構有( )
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:
請回答下列問題：
(1)a裝置的名稱___________________________;
(2)收集氯氣的方法有___________________________、 _________________________;
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；
(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為_______________，參加反應的HCl的物質的量為_______________。
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【題目】“84”消毒液（有效成分為
）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是
實驗操作 | ①
| ② | ③
|
實驗現象 | 混合后溶液的 | 混合后溶液 | 混合后溶液 |
A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應
B. 實驗③中產生的氣體是
，由
分解得到：
C. 對比實驗②和③，溶液的
可能會影響
的氧化性或
的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控到合適的才能安全使用
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【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【題目】（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式__________________________
（2）在2 L固定體積的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_______________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。
③能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
④為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。
（1）碳酸的電離方程式為__________________________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________（填字母）。
A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸
B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應
（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。
①該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1
②在B點，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時溶液中各離子濃度大小為__________________________。
③A、B、C、D幾點中，水的電離程度最大的是____________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)， 當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是（ ）
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變
③氣體的密度不再改變 ④各組分質量分數不再改變
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有__種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：
）____________。
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