Question

在一密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）C（g）+d（g），其化學平衡常數K隨溫度變化的關系如表所示，則下列有關判斷正確的是（　　） T/℃ 800 850 1000 1200 K 0.9 1.0 1.7 2.4

A．若A的濃度增到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動

B．該反應的△H＞0

C．在850℃條件下，反應達到平衡時，容器中各物質的濃度一定相等

D．A的轉化率越大，平衡常數越大

Answer 1

分析：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，若A的濃度增到原平衡的2倍，則平衡不一定移動．
B、根據表格中溫度和K的關系判斷該反應的焓變．
C、根據在850℃條件下的化學平衡常數判斷各物質的濃度是否相等．
D、平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關．

解答：解：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強對該反應的平衡無影響，若是通過加壓的方式增大A的濃度，則平衡不移動，故A錯誤．
B、從表中可知，溫度升高時，K值增大，說明升溫平衡正向移動，故此反應的正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B正確．
C、850℃時的K=1.0，平衡時，生成物濃度之積等于反應物濃度之積，但容器中各物質的濃度不一定相等，故C錯誤．
D、A的轉化率增大，可通過增大B的濃度實現，但平衡常數不變，平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡常數的意義，難度不大，注意平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關．