Question

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數的大小關系、反應熱等問題，
A、根據反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數的變化是否正確
B、根據反應前后的化學計量數的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．

解答：解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；
B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V_正＞V_逆，故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．

點評：本題為化學平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態，先達到平衡（先出現拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大．