Question

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；
②電解物質(zhì)的量濃度相同的A²⁺、C²⁺鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．
確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?/div>

A．A＞B＞C

B．B＞C＞A

C．C＞A＞B

D．B＞A＞C

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分析：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．說(shuō)明A的金屬性大于C；

解答：解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．金屬陽(yáng)離子氧化性性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說(shuō)明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為B＞A＞C；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．

Answer 1

分析：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．說(shuō)明A的金屬性大于C；

解答：解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．金屬陽(yáng)離子氧化性性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說(shuō)明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為B＞A＞C；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．