Question

【題目】（1）在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數最多的是（填序號，下同）___，含原子數最少的是___，質量最大的是___，體積最小的是____。

（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___

（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數為____。

Answer 1

【答案】① ④ ② ③

【解析】

（1）先將不同的表述統一成物質的量，n（H2）=、n（CH4）=、n（O2）=，則分子數最多的是①；

氫氣是雙原子分子，2mol氫氣一共有4mol原子，甲烷是五原子分子，1.5mol甲烷一共有7.5mol原子，水是三原子分子，1mol水一共有3mol原子，氧氣是雙原子分子，0.5mol氧氣一共有1mol原子，綜上可知，原子數最少的是④；

根據計算各物質的質量，1.5mol甲烷的質量為24g，1mol水的質量為18g，0.5mol氧氣的質量為16g，因此質量最大的為②；

①②④均為氣體，標準狀況下體積分布為44.8L、33.6L、11.2L，而18g水大約只有18mL，因此③的體積最小；

（2）過氧化鈉和水反應的方程式為；

（3）過氧化鈉中的氧元素化合價發生改變，一部分從-1價升高到0價，一部分從-1價降低到-2價，屬于歧化反應，因此氧化劑和還原劑均為，根據方程式不難看出，每有2mol發生反應，轉移2mol電子，則參加反應的過氧化鈉和轉移電子數之比為1:1，因此答案為。