【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時，下列說法正確的是
A. 加入催化劑，平衡常數不變
B. 減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉化率減小
D. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:
(1) A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：__________。寫出A+B→C的化學反應方程式為_______________。
(2)
C中3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有________種。
(4)D→F的反應類型是_________, 1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______________mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式:____________________。
①屬于一元酸類化合物，②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
(5)己知: 
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO
＋H2↑
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【題目】寫出下列反應的離子方程式。
（1）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________。
（2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。
（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應后的濁液中繼續加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）
（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。
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【題目】如圖所示實驗裝置，燒瓶內充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應)，玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中，不正確的是( )
A. 氯氣應用向上排空氣法收集
B. 玻璃導管只起到加入鈉和水的作用
C. 反應中，燒瓶內產生大量白色煙霧
D. 燒瓶中Cl2可能參與四個氧化還原反應
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【題目】請按下列要求填空
I. (1)乙炔的電子式_______________
(2)高聚物
其單體的結構簡式為_______________
(3) 
的名稱（系統命名法）_____________
II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O
(4)根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式__________________。
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色____________________。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________________
（5）丁組同學利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。
（6）戊組同學為了檢驗硫酸鐵中含有的Fe2＋應選用________(選填序號)并寫出離子方程式______________
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250
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