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5．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，再繼續滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．

解答 解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C．

點評 理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟，須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發濃縮，冷卻結晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式．
 
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是B，NaOH過量時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，CO2少量時的化學方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，Mg2+生成沉淀的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據下列事實或實驗得出結論正確的是（　　）
選項事實或實驗結論
A原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作
B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+
C汽車尾氣凈化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0該反應在常溫不能自發進行
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液下層呈紅色Br-還原性強于Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程錯誤的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．銅與稀硝酸反應                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是（　　）
A．純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣
C．單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：HX＞HZB．原子半徑：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．元素的最高化合價：Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．丁子香酚存在于丁香油、樟腦油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，也用作殺蟲劑和防腐劑．丁子香酚結構簡式如圖：
（1）丁子香酚的分子式為C10H12O2
（2）下列物質不能跟丁子香酚反應的是B
A．NaOH溶液          B．NaHCO3溶液         C．Na2CO3溶液          D．溴水
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共5種，請寫出其中任意兩種的結構簡式：、．
①與NaHCO3溶液反應 ②苯環上只有兩個取代基 ③苯環上的一氯取代物只有兩種
（4）結合相關信息，請寫出以和乙醇為原料制備丁子香酚的一種同分異構體：對-甲基苯甲酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．小檗堿是中藥黃連素中抗菌有效成分，其中間體M的合成路線如下：

（1）化合物B中含氧官能團為羧基和醚鍵（填官能團名稱）．
（2）C→D過程發生取代反應同時生成HCl，物質X的結構簡式是．
（3）由E→M的反應類型是取代反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的物質B的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發生銀鏡反應；分子中有4種不同化學環境的氫．
Ⅱ．不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但其水解產物之一能發生此反應．
（5）已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN寫出以乙烯為原料制備：（聚丁二酸乙二酯）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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