【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是( )
A.兩個碳原子采用sp雜化方式
B.兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
D.兩個碳原子形成兩個π鍵
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為 ．
（2）燒杯中盛放的液體是 ， 其作用是 ．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ， 生成的氯氣在標準狀況下的體積為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關二甘醇的敘述，正確的是( )
A.符合通式CnH2nO3
B.分子間能形成氫鍵
C.分子間不存在范德華力
D.能溶于水，不溶于乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發(fā)的大飛機C919其主結構材料大量使用了鋁鋰合金，利用的是鋁鋰合金的（ ）
A.低密度、高強度B.高強度、導熱性
C.低密度、導電性D.導熱性、導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的還原性依次增強．現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答：
（1）a、c線分別代表溶液中、（填離子符號，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe2+與Br﹣的物質(zhì)的量為 ．
（3）原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為 ．
（4）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）
A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol
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