国产成人精品一区二区三区视频,成人av免费观看,精品九九

碘（I）元素與氧元素可以形成多種化合物，其中一種為碘酸碘。在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態，則這種化合物的化學式是

A．I₂O₅ B．I₂O₇ C．I₄O₅ D．I₄O₉

解析:

我們曾使用過一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學式為KClO₃ ，其中氯元素的化合價也為+5價，ClO₃^－中元素化合價代數和為－1。由此可類推出+5價的碘元素形成的酸根為IO₃^－，其中元素的化合價代數和也為－1價，根據書寫化學式的規則，可得碘酸碘的化學式為I(IO₃)₃，可改寫為 I₄O₉，故選D。值得一提的是，同種元素在不同化合物中可表現出不同的價態，這也是物質種類繁多的原因之一。

練習冊系列答案

期末奪冠滿分測評卷系列答案

創新考王完全試卷系列答案

期末復習檢測系列答案

超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）

，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）．
電解
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

點解

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?合肥一模）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預防碘缺乏病．查閱資料知：①在酸性條件下，I^-能被NO₃^-離子氧化成IO₃^-離子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-離子能被HSO₃^-離子還原成I₂．
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種．
限選試劑如下：1.0mol?L^-1HNO₃溶液、1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設
假設1：該食鹽樣品中含I₂；假設2：該食鹽樣品中含I^-
假設3：

假設食鹽中含有IO₃^-

．
Ⅱ．設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．	若溶液顯藍色藍色，則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
步驟2：取少量上述溶液注入試管中取少量上述溶液注入試管中滴入幾滴1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液和幾滴3%H₂O₂溶液滴入幾滴1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液和幾滴3%H₂O₂溶液再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩	若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為 2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O 2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O ；否則，假設2不成立，再進行步驟3
步驟3：取少量上述溶液注入試管中取少量上述溶液注入試管中滴入幾滴1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液滴入幾滴1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩	若溶液呈藍色，則假設3成立若溶液呈藍色，則假設3成立否則，假設3不成立否則，假設3不成立

Ⅲ．問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源．從化學角度來看，試驗中添加

KIO₃

（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是

碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SPO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為

．
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

．
（3）若將H₂換成CO，則還需補充

裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（4）步驟④中煮沸的作用是

．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．
（6）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I^-能被NO₃^-氧化成IO₃^-，被H₂O₂或O₂等氧化為I₂；② IO₃^-能被HSO₃^-還原成I₂。

請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種。

限選試劑如下：1.0 mol∙L^-1HNO₃溶液、1.0 mol∙L^-1H₂SO₄溶液、1.0 mol∙L^-1NaHSO₃溶液、3%H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水。

（1）提出假設

假設1：該食鹽樣品中含I₂；

假設2：該食鹽樣品中含I^-；

假設3：。

（2）設計方案與實驗探究

將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表：

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液，振蕩	若溶液顯（填顏色），則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
步驟2：	若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為；否則，假設2不成立，再進行步驟3
步驟3：

（3）問題與思考

純KIO₃或純KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看，實驗中添加（填“KIO₃”或“KI”）更好，理由是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學