Question

在鋅跟稀硝酸反應時，若參加反應的鋅與消耗的硝酸的物質的量之比為1：2.5時，則被還原的HNO₃和未被還原HNO₃的物質的量之比為（　　）

• A、2：5
• B、1：4
• C、1：5
• D、1：9

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：生成硝酸鋅時HNO₃未被還原，參加反應的鋅與消耗的硝酸的物質的量之比為1：2.5時，設物質的量分別為1mol、2.5mol，結合原子守恒和電子守恒來計算．

解答： 解：生成硝酸鋅時HNO₃未被還原，參加反應的鋅與消耗的硝酸的物質的量之比為1：2.5時，設物質的量分別為1mol、2.5mol，則生成硝酸鋅時未被還原HNO₃的物質的量為2mol，
設硝酸的還原產物中N元素的化合價為n，若被還原的硝酸的物質的量為2.5mol-2mol=0.5mol，
由電子守恒可知，1mol×（2-0）=0.5mol×（5-n），解得n=+1，
即生成N₂O時，則被還原的HNO₃和未被還原HNO₃的物質的量之比為0.5mol：2mol=1：4，
若生成硝酸銨時，發生4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，被還原的HNO₃和未被還原HNO₃的物質的量之比為1：（8+1）=1：9，
故選BD．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒和原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，選項D易漏選，題目難度中等．