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溶液濃度常影響反應的發生，下列說法符合事實的是

A.常溫下，鋁片既可溶于足量濃H₂SO₄中，也可溶于足量稀H₂SO₄中

B.常溫下，銅片與濃HNO₃反應而不與稀HNO₃反應

C.加熱條件下，濃H₂SO₄有利于酯化反應進行而稀H₂SO₄有利于酯的水解

D.加熱條件下，MnO₂既能與濃鹽酸又能與稀鹽酸反應生成氯氣

C 常溫下，鋁片在濃H₂SO₄中鈍化，A錯。銅片與稀硝酸也能發生反應，B錯。MnO₂不能與稀鹽酸反應生成氯氣，D錯。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業．該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：

（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．
（2）為提高CuCl的產率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5．這樣做的目的是

OH^-中和了反應中的H⁺，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率（1分）．但當OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率

．
（3）右圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在

60℃

時，CuCl產率能達到94%．隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是

溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應

．
（4）若要提高CuCl的產率你認為還可采取的措施有

反應①在隔絕空氣條件下進行

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業．該物質是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H）₃Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．

已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．
（2）為提高CuCl的產率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5．這樣做的目的是

OH^-中和了反應中的H⁺，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率．但當OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率

．
（3）圖2是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在

60℃

時，CuCl產率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是

溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應

．
（4）若要提高Cucl的產率你認為還可采取的措施有

反應①在隔絕空氣條件下進行

．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式

4CuCl+O₂+4H₂O=2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl

．
（6）反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式

2CuSO₄+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO₄+Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用如圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究：當B中的化學反應趨于平穩后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：

實驗序號	硫酸濃度	飽和硫酸銅溶液體積/mL	反應達到平穩的時間/min	第1分鐘收集氫氣體積/mL	第2分鐘收集氫氣體積/mL	第3分鐘收集氫氣體積/mL	…
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7	…
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5	…
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1	…
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4	…

請回答：
（1）關閉K₂、打開K₁，觀察到

，說明B反應達到平穩．
（2）實驗l、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是

．
（3）細口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質量bg）不浪費，在C中還留有

的水時，則V=

[與b的代數關系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol^-1）]．
（4）實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應為

（填選項）．
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗

（填實驗序號）．
（6）從實驗后的廢液中回收皓礬（ZnSO₄?7H₂O）所需的實驗操作步驟是

、蒸發濃縮、

、過濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu⁺+Cl^-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為

；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是

；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是

．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關數據；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是

；
A．帶刻度的燒杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數值至少是

；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：

；步驟⑤中應記錄的數據是

；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規格是

（填序號）．
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=

；
（5）試簡述速率不等的原因是

；銅絲不與酸接觸的原因是

．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：

．

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