Question

1．下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO₄+Br₂（氣）═2HBrO₄+Cl₂?②2ΝαΒr+Cl₂═2NaCl+Br₂ ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂  ④2KI+Br₂═2KBr+I₂．

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 元素的非金屬性越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．

解答 解：元素的非金屬性越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
①反應(yīng)2HClO₄+Br₂（g）=2HBrO₄+Cl₂得出還原性順序是：Br₂＞Cl₂；
②2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂得出氧化性順序是：Cl₂＞Br₂；
③2KI+Cl₂=2KCl+I₂得出氧化性順序是：Cl₂＞I₂；
④2KI+Br₂=2KBr+I₂得出氧化性順序是：Br₂＞I₂；
根據(jù)反應(yīng)②③④即可得出氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，即鹵素的非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I；
故選C．

點(diǎn)評 本題以鹵族元素為載體考查非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．