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17．3-氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關3-氯戊烷的敘述正確的是（　　）
A．3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷能發生取代反應D．3-氯戊烷的同分異構體共有6種

分析 A、3-氯戊烷是在3號碳上含有1個Cl原子的鹵代烴；
B、3-氯戊烷含有鹵素原子，屬于烴的衍生物；
C、3-氯戊烷中含有H原子，能發生取代反應；
D、戊烷有3種同分異構體，其中含有8種H，據此解答即可．

解答 解：A、3-氯戊烷的分子式為：C5H11Cl，故A錯誤；
B、含有Cl原子、H原子和C原子，屬于鹵代烴，故B錯誤；
C、3-氯戊烷能在光照條件下與鹵素原子發生取代反應，故C正確；
D、戊烷有3種同分異構體，其中含有8種H，就有8種同分異構體，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是有機物的命名、分子式書寫、鹵代烴的性質以及同分異構體判斷等，綜合性較強，有一定難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�
A．制催化劑的材料B．半導體材料
C．制農藥的材料D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B表示的反應速率是0.3 mol/（L•min）
C．2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．用D表示的反應速率為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四氯化錫（SnCl4）在電子、化工等領域有重要用途．某興趣小組擬用Sn和Cl2反應制備SnCl4．
Ⅰ【查閱資料】
�。甋n的熔點為231℃，沸點為2260℃．
ⅱ．SnCl4在常溫下為無色液體，沸點為114℃，極易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
Ⅱ【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
�。畽z查裝置的氣密性．通入干燥的N2，排盡裝置中的空氣．
ⅱ．通入干燥的Cl2，加熱，待Sn完全反應后，停止加熱，改通N2．
ⅲ．待裝置冷卻到室溫，取下收集瓶，密封備用．
請回答以下問題：
（1）Cl2可由MnO2與濃HCl混合加熱制取，其化學方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，冷卻水入口是H（選填H或K）；無水CaCl2的作用是防止水蒸氣進入收集瓶使產物水解．
Ⅲ【探究與反思】
�。撔〗M討論認為，本實驗裝置不完善，需要在儀器b后添加尾氣吸收裝置．
ⅱ．該小組討論認為，產品中可能溶有Cl2．為驗證此推測，取少量產品溶于鹽酸中，分別進行了以下實驗，請選取下列試劑完成實驗2和3．
限選試劑：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
實驗內容實驗現象結論
實驗1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最終變為藍色產品中含有Cl2
實驗2：①②
實驗3：③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負極，其電極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池工作時必須  有部分A物質參加循環．A物質是CO2
D．實驗過程中，若在陰極產生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5molH2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖2所示：

①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4molH2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g））的濃度相同．100℃時該反應的平衡常數K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B．苯可做有機溶劑
C．乙醇和乙烯都能發生加成反應
D．油脂可用來制造肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．自來水管道經歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）
A．如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負極，產生Zn2+，不但會造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來水也對人體有害
B．b端發生的電極反應為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能
D．從自來水廠到用戶，經過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃的四種溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有關上述溶液的說法，正確的是（　�。�
A．①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1
D．分別向等體積的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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