Question

15．將適量鐵粉放入Fe₂（SO₄）₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 2：3
• B． 3：2
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 鐵粉放入Fe₂（SO₄）₃溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量，得到兩者的比值，由此分析解答．

解答 解：鐵粉放入Fe₂（SO₄）₃溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為n，則
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為1.5n，所以已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比=n：1.5n=2：3，
故選A．

點評 本題是一道關(guān)于三價鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)方程式解答問題的能力，難度不大．