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10．下列反應屬于離子反應的是 （　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
C．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

分析 離子反應是離子之間的反應，電解質在水溶液中反應的實質是離子之間的反應，根據選項結合發生的反應來回答．

解答 解：A、氯酸鉀的分解反應是固體之間的反應，不是在水溶中進行的，所以不是離子反應，故A錯誤；
B、氫氣和氯氣的反應不是在水溶中進行的，不是離子反應，故B錯誤；
C、金屬鋅和鹽酸之間的反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，屬于離子反應，故C正確；
D、氯化鈉和硝酸銀之間的反應實質是銀離子和氯離子之間的反應，屬于離子反應，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查學生對離子反應的理解以及應用知識，注意離子反應的實質是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，是一元中強酸，具有較強還原性．
回答下列問題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價為+1；在酸性環境中，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：H3PO4（填化學式）．
②NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析產品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
B．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開關接通電路，觀察電流計指針偏轉情況．
現象：電流計指針偏轉．
結論：氫氧化鋇、硫酸為電解質．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液至過量，觀察溶液中的現象和電流計指針的變化情況．
現象：電流計指針逐漸減小，為0，再偏轉，生成白色沉淀．
結論：氫氧化鋇和稀硫酸發生離子反應．
（3）思考以下幾個問題：
①稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應的實質是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②該實驗說明溶液的導電性與離子濃度有關．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現象是：導電性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發生銀鏡反應，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，H芳環上的一硝化產物只有一種．
（1）F的結構簡式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產物的化學方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化砜為無色或淺黃色發煙液體．易揮發，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2 （1）（ I ）
SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC12）熔點-78℃，沸點59℃，下圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時；反應前要先排盡系統中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）實獫時，為防止E中液體揮發，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質的量比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會無影響．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．衛生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結構簡式如圖：
（1）過氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種；
（2）工業上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反應方程式：；
（3）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構體中，含苯環且屬于酯類的結構簡式為，屬于酚類結構的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子數為NA
B．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數目為3 NA
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質應含有相同的原子數
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA

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