Question

【題目】根據題意解答
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．有機物A的實驗式為；
（2）質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為；
（3）A的同分異構體B屬于醇，則23g B 與足量的金屬鈉反應產生的氣體在在標準狀況下的體積為L．

Answer 1

【答案】
（1）C2H6O
（2）CH3﹣O﹣CH3
（3）5.6
【解析】解：（1）根據質量守恒定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g× =2.4g，所含H元素質量為：5.4g× =0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為 （8.8g﹣2.4g）+（5.4g﹣0.6g）=11.2g，而氧氣的質量為 ×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g﹣9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）= ： ： =2：6：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C2H6O，
所以答案是：C2H6O；（2）因化合物的實驗式（最簡式）是C2H6O，所以分子式為（C2H6O）n，而有機化合物的相對分子質量為46，所以n=1，則分子式為：C2H6O，由核磁共振氫譜示意圖可知化合物中有1種氫原子，結構簡式為CH3﹣O﹣CH3 ， 所以答案是：CH3﹣O﹣CH3；（3）A的同分異構體B屬于醇，應為CH3CH2OH，n（CH3CH2OH）= =0.5mol，生成氫氣的關系式為CH3CH2OH～H2 ， 可生成0.25mol氣氫氣，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
所以答案是：5.6L．