【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關系錯誤的是（ ）
A.植物光合作用：光能→生物質能
B.原電池：電能→化學能
C.木柴燒飯：生物質能→熱能
D.太陽能熱水器：光能→熱能
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求：
（1）原濃硫酸的物質的量濃度；
（2）原濃硫酸的體積。
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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是（ ）
A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數（w） D．摩爾質量（M）
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )。
A．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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【題目】有等體積等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A．HI（g） 
1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水__________________________________________。
②物質B和氣體乙_______________________________________。
（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因_______________________。
（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________。
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