Question

【題目】某溫度下，在 2L的密閉容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)發生反應：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應達到平衡時，X、Y的物質的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.在0~10min內，X的反應速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內，X和 Y反應放出的熱量為 0.1Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意建立如下三段式：

A.由變化量之比等于化學計量數之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正確；

B. 在0~10min內，X的反應速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正確；

C. 10min后該反應達到平衡，由正反應速率等于逆反應速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C錯誤；

D.設在0~10min內，X和 Y反應放出的熱量為a，由X的變化量和反應熱的關系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正確；

故選C。