Question

5．向NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中不斷地通入足量的CO₂氣體，生成的沉淀的物質的量（n）和通入CO₂氣體體積（V）的關系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
（2）整個反應過后溶液的導電能力較反應前基本不變（強、弱、基本不變）
（3）C點時通入V（CO₂）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）₂的物質的量之比為1：1．

Answer 1

分析 向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，開始產生沉淀，故A點之前發生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，A～B之間先后發生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，B～C之間發生反應：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知C點二氧化碳的體積，根據氫氧化鈣、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積計算溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物質的量之比，由此分析解答．

解答 解：（1）A～B之間先后發生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，所以離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）整個反應過后溶液變成碳酸氫鈉和碳酸氫鈣，離子濃度基本不變，所以整個反應過后溶液的導電能力基本不變，故答案為：基本不變；    
（3）B～C之間發生反應：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，所以C點的體積為15，
故答案為：15；        
（4）消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和NaOH的物質的量相等，然后根據相同條件下體積之比等于物質的量之比，A點之前發生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，A～B之間先后發生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，所以NaOH和Ca（OH）₂的物質的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序是解本題關鍵，難度較大．