Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]

B．相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的[H⁺]_水：①＞②=③

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）始終成立

D．稀釋Na₂CO₃溶液，水解平衡正向移動，水的電離程度增大

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．電荷守恒；
D．加水稀釋碳酸鈉溶液，促進碳酸鈉水解．

解答：解：A．根據電荷守恒知[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，故B正確；
C．根據電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．加水稀釋碳酸鈉溶液，促進碳酸鈉水解，水解平衡正向移動，水的電離程度減小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據電荷守恒來分析解答，難度不大．