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【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________

______________________________________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

①對二甲苯________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________

【答案】2,3-二甲基戊烷 2,4-二甲基-1-戊烯 CH2=C(CH3)CH=CH2

【解析】

(1)選取碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈為5個碳,即為戊烷,2、3位有甲基取代,因此命名為2,3-二甲基合起來就是2,3-二甲基戊烷故答案為:2,3-二甲基戊烷

②選取含有碳碳雙鍵的碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,主鏈為5個碳,即為戊烯,編號從雙鍵最近一端開始,命名為2,4-二甲基-1-戊烯,故答案為:2,4-二甲基-1-戊烯

(2)對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈為1,3-丁二烯,在2C含有1個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3)CH=CH2,故答案為:CH2=C(CH3)CH=CH2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是(

A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 電池工作時,OH向電極B移動

C. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3-6e+ 6OH=N2 + 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)_____________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1______________

(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________

溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ___________________

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是(  )
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H)=___mol/L。

(2)在常溫下,水電離出的c(H)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________c(NaOH)=_______mol·L-1

(3)某溫度下,純水的c(H)=2×10-7 mol·L-1,則此時純水的c(OH)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH)為________,此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3+OH=CO2↑+H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分挾持裝置已略去)進行實驗:

(1)寫出實驗室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________

(2)利用上述原理,實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。

(3)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”),試紙顏色變?yōu)?/span>___________

(5)當(dāng)實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________

(6)F裝置的作用是____________,裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________

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同步練習(xí)冊答案
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