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在由銅片、鋅和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的H₂時，H₂SO₄恰好用完，則產生這些氣體消耗的Zn為________g，在導線上有________mol電子通過，原稀H₂SO₄的物質的量濃度是________．

答案：9.75,0.30,0.75mol/L
解析：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24 L氣體(標準狀況)時，稀H₂SO₄剛好用去一半，則產生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導線，原H₂SO₄溶液的濃度是________mol/L。

科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片發生電化學腐蝕，當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)的氣體時，H₂SO₄恰好用完，試計算：

(1)消耗鋅的質量；

(2)通過導線的電子的物質的量；

(3)原硫酸的物質的量濃度。

科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？② 通過導線的電子的物質的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？④ 若整個反應用時5分鐘,則用H⁺表示該反應的平均速率為多少?

科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省金昌市高一期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：計算題

(6分)在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？

② 通過導線的電子的物質的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質的量濃度是多少？

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