Question

（2011?煙臺模擬）下列推斷正確的是（　　） 事  實 結  論 A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 B HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O D 稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產物為NO和NO2 稀 HNO3氧化性比濃 HNO3強

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象生成氧化物薄膜阻止反應進行；
B、碳酸鈉溶液可以和二氧化碳水反應生成碳酸氫鈉；
C、氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，氧化亞銅在酸中發生自身氧化還原反應生成銅鹽和銅；
D、氧化劑氧化性的強弱是得到電子的能力大小，和被還原的價態無關．

解答：解：A、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化反應生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，常溫下銅不與濃硫酸反應不溶于濃硫酸，故A錯誤；
B、飽和碳酸鈉溶液可以吸收氯化氫，也可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故B錯誤；
C、氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，氧化亞銅在酸中發生自身氧化還原反應生成銅鹽和銅；證明氧化銅分解生成氧化亞銅，故C正確；
D、氧化劑氧化性的強弱是得到電子的能力大小決定，和被還原的價態無關，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了濃硫酸、氧化銅、碳酸鈉性質的應用，反應現象的判斷應用，氧化劑氧化性的強弱判斷，題目難度中等．