Question

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；稀釋促進水解，所以pH變化最大的是③，B不正確；分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，①生成碳酸氫鈉，②生成醋酸和氯化鈉，③生成氯化鈉和水，所以pH最大的是①，C正確；D不正確，醋酸鈉的水解程度最小，所以應該是②＞①＞③，答案選C。

考點：考查溶液pH的判斷、鹽類水解的應用

點評：鹽類水解也是一種動態平衡，適用于勒夏特例原理，據此可以進行有關判斷。另外pH是溶液中氫離子濃度的負對數，即只與溶液中的氫離子濃度大小有關系，而與氫離子的個數無關，據此可以進行計算。