Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質
• B． 強電解質在水溶液中的導電性一定比弱電解質強
• C． 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質
• D． 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質

Answer 1

分析 A．根據電解質和溶解度的關系解答；
B．根據強電解質與溶液的導電性的關系；
C．三氧化硫的水溶液能導電，但三氧化硫是非電解質；
D．強電解質包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物．

解答 解：A．BaSO₄在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-，有自由移動的離子，能導電，故是電解質，且為強電解質，故A錯誤；
B．強弱電解質和電解質是否易溶于水無關，強電解質與電解質是否完全電離有關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液導電性強，故B錯誤；
C．SO₃溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非電解質，故C錯誤；
D．硫酸是強酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強堿、純堿是鹽、都是強電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查強、弱電解質的劃分及物質導電的原因，題目難度不大，明確電解質強弱是根據其電離程度劃分的，導電性強弱與離子濃度有關．