Question

下列實驗不能達到目的是（　　）

序號	實驗目的	實驗操作
A	測定某溶液的pH	用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙中間
B	加快鋅與稀硫酸制取H2的速率	在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
C	證明醋酸是弱電解質	將CH3COONa晶體加入水中，會促進水的電離平衡
D	制取無色AlCl3	加熱蒸發AlCl3溶液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．依據PH試紙的正確使用方法解答；
B．影響鋅與稀硫酸反應的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應，都可增大反應速率；
C．能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體；

解答： 解：A．用pH試紙測量溶液pH值的正確做法是：用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較確定該溶液pH，故A正確；
B．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅形成原電池反應，可增大反應速率，故B正確；
C．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子的水解，促進了水的電離，故C正確；
D．氯化鋁水解AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了實驗方案的設計，較為綜合，為高頻考點，掌握pH值的正確做法、影響鋅與稀硫酸反應的速率的因素、水的電離影響因素是解答關鍵，題目難度中等．