Question

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B；其中A、B處于同一周期，A、C 處于同一主族；C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍．
（1）這四種元素的元素符號分別是AC，BO，CSi，DNa；
（2）D單質在B單質中燃燒的化學方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）A、C的最高價含氧酸酸性強弱順序是（填化學式）：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C質子數等于A+8，故B為8號元素氧；因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的4倍，則D最外層電子數只能為1，故D為鈉、C為硅、A為碳，據此進行解答．

解答 解：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C質子數等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的4倍，則D最外層電子數只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號分別是C、O、Si、Na，
故答案為：C；O；Si；Na；
（2）D單質為金屬鈉，B單質為氧氣，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）A為C、C為Si元素，非金屬性：C＞Si，則最高價氧化物對應水合物的酸性強弱為：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系應用，題目難度中等，推斷元素種類為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．