對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固體后，加入，c（CH3COO-）降低 |
| C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L |
| D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 |
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將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是 （ ）
| A．FeCl3與FeCl2 | B．KHCO3與KOH | C．NH4Cl與NaCl | D．AlCl3與Al2(SO4)3 |
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某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是
| A．a的數值一定大于9 |
| B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線 |
| C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水） |
| D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大 |
B．某溶液中由水電離出的 時，則該溶液的pH一定為14－a |
| C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液 中：  |
D．相同物質的量濃度的 溶液中，c (NH4＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④ |
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氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍色)
Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是
| A．由藍色變為粉紅色 | B．紅色加深 |
| C．由粉紅色變為藍色 | D．藍色加深 |
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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO 和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1 |
| D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同 |
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已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
| A．2．33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
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關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．醋酸的電離常數為Ka，CH3COO-的水解常數為Kh，則Ka·Kh=Kw |
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250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
| A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L |
| B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5 |
| C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質的量濃度與該硝酸相同 |
| D．該硝酸中加入少量的Zn粒產生H2 |
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