在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）
A. 最易失去的電子能量最高
B. L層電子比K層電子能量高
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. 在離核最近區域內運動的電子能量最低
科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學三亞學校高二下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質屬于有機物的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH4 C．KSCN D．CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市浦城縣高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
選項 | 相關說法 | 主要原因 |
A | 包裝內放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質 | 硅膠有強吸水性 |
B | 面粉加工車間懸掛有“嚴禁煙火”的牌子 | 煙火會污染面粉 |
C | 某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生銹 | 鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護膜 |
D | 聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品 | 會造成白色污染 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協作體聯考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素 | 元素性質或原子的結構 |
T | 2p軌道能級電子數比s能級電子數多1個 |
X | L層p能級電子數比s能級電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖： ．寫出元素Z的簡單氣態氫化物的電子式： ．
（2）寫出元素Y的最高價氧化物對應的水化物與KOH反應的化學方程式： ．
（3）T、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是 （填元素符號，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強的是 ，下列表述中能證明這一事實的是 （填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協作體聯考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質不屬于配合物的是（ ）
A．K3[Fe（CN）6]
B．MgCl2
C．[Cu（H2O）4]SO4•H2O
D．[Ag（NH3）2]OH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質．
①下列有機化合物能發生消去反應的是 （填字母）．
a．CH3COOH b．CH3CH2OH c．CH3CH3
②下列有機化合物能與金屬Na反應的是 （填字母）
a．HCOOCH3 b．CH3CHO c．
③下列有機化合物能與溴水發生加成反應的是 （埴字母）
a．CH3CH=CH2 b．
c．
（2）苯乙烯（
）常被用來制作一次性泡沫飯盒的材料聚苯乙烯．
①苯乙烯是一種單體經過 （填反應類型）反應合成聚苯乙烯．
②聚苯乙烯的結構簡式為 ．
③苯乙烯與溴的CCl4溶液反應后產物的結構簡式為 ．
（3）由苯酚合成
的流程如下（部分條件省略）
①已知：A→B反應生成B與HCl．寫出有機物B的結構簡式： ．
②D與乙醇發生酯化反應的化學方程式為 ．
③苯的衍生物X是C的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，苯環上含有2個取代基，且分子中只有4種不同化學環境的氫．寫出X的一種結構簡式 ．
④檢驗物質D中是否含有A的試劑為 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反應后收集到6.72L氣體（標準狀況），過濾得到溶液X．下列說法正確的是（ ）
A．產生氣體的質量為0.3g
B．合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：2
C．溶液X中剩余NaOH的物質的量為0.2 mol
D．向溶液X中通入足量C02，過濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下6月月考理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），電極反應式是；Zn極發生 （填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．
（3）a和b用導線連接，若Zn片質量減輕了6.5g，則另一極上理論上產生氣體 L（標況下）．
（4）有同學向把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程 ．
（2）實驗裝置（如圖所示）：
（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應；
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應；
④ （填入該步應進行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol﹣1）
①Al4C3的質量分數為 ；
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 ；
③AlN的質量分數為 ．
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