Question

（12分）學習小組探究中和反應。

I  取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液

II  向I中溶液內逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應

III  另取20mL lmol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H₂SO₄溶液20mL

Ⅳ  蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲

V  將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多

    （1）I中實驗現象及結論是           。

    （2）II中反應的離子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是     。

    （3）III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是               。

    （4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是            。

 

Answer 1

（1）現象及結論是 溶液變紅，溶液為堿性 。

    （2）離子方程式是H⁺＋OH^-=H₂O

    H₂SO₄的物質的量濃度是  1mol/L  。

    （3）陽離子的物質的量濃度分別是c（K⁺）=0.5mol/L；c（H⁺）=0.5mol/L

    （4）離子方程式是H⁺＋SO₄^2-＋OH^-＋Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，

體積是200mL

解析:略