下列有關化學用語表示正確的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 
K++HSO4-
C．甲基的電子式：
D. HClO的結構式：H－Cl－O
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是
A. CO2的相對分子質量比SiO2的相對分子質量小
B.C—O鍵能小于Si—O鍵能
C. C的原子半徑小于Si
D.破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價鍵
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用。
（1）請寫出工業上由NH3制取NO的化學方程式 。
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+ CO2（g）
FeO（s）+ CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。
①該反應的逆反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v正（CO2）= v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及平衡狀態特定見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的
倍。請寫出該反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2 和 KIO3，則消耗 KMnO4 的物質的量的是 mol。
（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 ，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋 。
（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為 。
（4）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式____ ___________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式 ，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉
化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A、若甲為焦炭，則丁可能是 O2
B、若甲為 SO2，則丁可能是氨水
C、若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸
D、若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數為2 NA
C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣數為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4 L苯的分子數為NA
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面 （填寫第二步的實驗現象，若有則寫出具體現象，若無則寫無明顯變化），其原因是___________ ______。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應先用________（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．濃氨水
鐵粉與溶液X反應可制得一種補血劑， 寫出其離子方程式 。
② 乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
然后加入足量 BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為__________________。
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是____________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是__________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于__________（填序號）。
a．A之前 b. A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_________________ __
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。
（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為___________________________。
（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性____________＞____________（用化學式表示）。
（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發生反應的離子方程式為_________________。
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣體的干燥和吸收方法正確的是
A．氨氣可以用五氧化二磷干燥
B．氮氣和氫氣反應合成氨氣由于反應物轉化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸
C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應該用堿石灰
D．制得的氯氣中混有雜質氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收
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