Question

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為+1．
②利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H₃PO₄（填化學式）．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
（2）①根據化合物中化合價的代數和為0確定P元素化合價；
②根據轉移電子守恒判斷氧化產物；
③H₃PO₂是一元中強酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）①根據化合物中化合價的代數和為0確定P元素化合價，O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，故答案為：+1；
②該反應中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據轉移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產物是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
③H₃PO₂是一元中強酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，
故答案為：正鹽；弱堿性．

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、鹽類水解等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用守恒思想、電離方程式書寫規則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．